化学高中一年级要点汇总必学二是智学网为大伙收拾的，在大家平凡的学生生涯里，相信大伙肯定都接触过要点吧！要点就是“让其他人看完能理解”或者“通过训练我能学会”的内容。

1.化学高中一年级要点汇总必学二 篇一

氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特点是有化合价的升降。

2、失去电子→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具备还原性。

得到电子→化合价减少→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具备氧化性。

3、容易见到氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-、FeCl3等，

容易见到还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就了解“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断。

2.化学高中一年级要点汇总必学二 篇二

有机物的定义

1、概念：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特质

①类型多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

3.化学高中一年级要点汇总必学二 篇三

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体

3、化学性质：

①氧化反应：

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

5、同分异构体：

化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

4.化学高中一年级要点汇总必学二 篇四

物质的量浓度定义的理解

n在公式c=中V

溶质是用物质的量表示而不是水平表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包含结晶水。

从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液水平求算。

若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

5.化学高中一年级要点汇总必学二 篇五

物质的量的单位摩尔

1、物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5、摩尔水平（M）

（1）概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平。

（2）单位：g/mol或g、mol—1

（3）数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平。

6、物质的量=物质的水平/摩尔水平（n=m/M）

6.化学高中一年级要点汇总必学二 篇六

1、原子半径

同一周期，从左到右，伴随原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，元素原子半径递增。

2、主要化合价

同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，元素的正化合价递增，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增第一周期除外，因为金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

3、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

4、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

5、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强;

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强。

6、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

7、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，伴随原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，伴随原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。除此之外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：伴随从左到右价层轨道由空到满的渐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性渐渐变化。

随同一族元素中，因为周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具备金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具备同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近是什么原因。以上规律不适用于稀少气体。还有一些依据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左侧元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右侧元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

7.化学高中一年级要点汇总必学二 篇七

二氧化硅

天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用。

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

8.化学高中一年级要点汇总必学二 篇八

日常两种容易见到的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具备特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca2+H2O+CO2↑

酯化反应醇与酸用途生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

9.化学高中一年级要点汇总必学二 篇九

化学反应的限度——化学平衡

（1）在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。

化学平衡的移动遭到温度、反应物浓度、压强等原因的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。一般把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不可以进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状况的特点：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新打造新的平衡。

（3）判断化学平衡状况的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度维持不变或百分含量不变

③借用颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子水平不变（首要条件：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）

10.化学高中一年级要点汇总必学二 篇十

1、原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大

2、元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

（3）所有单质都显零价

3、单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4、元素的金属性与非金属性（及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同，因此伴随核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此伴随电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减